某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（　�。�
A、能被銀氨溶液氧化
B、能使高錳酸鉀溶液褪色
C、1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；
B．分子中的碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．分子中的碳碳雙鍵和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚
B、物質(zhì)A是二鹵代烴
C、物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛
D、1mol物質(zhì)D最多可以消耗1mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.8023.20
（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用
 
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，導(dǎo)致多人在事故中失蹤傷亡，15萬人被緊急疏散．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．（用字母代號(hào)填）
A．NaOH    B．NaCl         C． KBr         D． NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、所用容量瓶不干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100個(gè)?mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）原水中可能含有五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽(yáng)離子各不相同，分別含有五種陽(yáng)離子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五種陰離子（Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X）中的一種，某同學(xué)認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可以確定其中必含的兩種物質(zhì)是
 
．
（2）為了確定X、現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生灰褐色沉淀，向該沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色不溶物，則X為
 
．
（3）通入CO2的兩種作用是
 
．
（4）上圖中的混凝劑常用
 
，其作用原理是（用離子方程式表示）
 
．
（5）有些自來水廠在用氯氣對(duì)水消毒時(shí)，還加入一定量的氨，使氨和氯氣生成消毒效果更好的氯胺（NH2Cl）．氯胺的消毒原理是（寫化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、溴苯四種物質(zhì)的試液的是（　　）
A、水
B、Na2CO3稀溶液
C、銀氨溶液
D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（N2）=v正（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v逆（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A、4、3、5
B、4、3、6
C、2、5、4
D、4、6、4

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