【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( )
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
【答案】B
【解析】解:因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離,即蒸餾; 因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體,即過濾;
因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物,即分液或萃;
蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離,即蒸發(fā),
所以從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是:蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā),
故選B.
蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離;
普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體;
分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物;
蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求,用化學(xué)用語表示下列有關(guān)反應(yīng):
(1)用KOH溶液作電解質(zhì),Pt作電極,氫氧燃料電池中正極的電極反應(yīng)式:___________________
(2)向含Cu2+的廢水中加入FeS固體,除去Cu2+的離子方程式:____________________________
(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體,放熱24.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________
(4)向漂白粉中加入鹽酸產(chǎn)生有毒氣體,用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理:____________________
(5)用石墨作電極電解飽和食鹽水,寫出電解的化學(xué)方程式:________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合液. (計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字)
(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表達(dá)正確的是( 。
A. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-,H2O H++OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑
B.碘化銀可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高,因此溴被稱作“海洋元素”
D.氧化鎂具有很高的熔點(diǎn),可作耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是
A. 增大反應(yīng)濃度,平衡常數(shù)隨之增大
B. 兩種物質(zhì)反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫方式不同,平衡常數(shù)不變
C. 溫度一定時(shí),對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. 濃度商Qc < Kc,v正 < v逆
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