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【題目】關于化學平衡常數的敘述正確的是

A. 增大反應濃度，平衡常數隨之增大

B. 兩種物質反應,化學方程式的書寫方式不同,平衡常數不變

C. 溫度一定時,對于給定的化學反應,正、逆反應的平衡常數互為倒數

D. 濃度商Qc < Kc，v正 < v逆

【答案】C

【解析】平衡常數只與溫度有關，所以濃度變化，平衡常數應該不變，選項A錯誤�；瘜W方程式的書寫方式不同，例如方程式系數變化，反應的平衡常數一定改變，選項B錯誤。正逆反應的反應物和生成物正好相反，所以正逆反應的平衡常數互為倒數，選項C正確。濃度商Qc < Kc時，反應應該向正反應方向進行，所以v正 ＞ v逆，選項D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ）
A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（ ）

A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩

C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物的總能量小于反應物總能量的是

A. 碳在氧氣中燃燒

B. 氫氣還原氧化銅

C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl（固體）的反應

D. 焦碳在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA（g）+B（g）2C（g），反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（　　）

A. 該反應是吸熱反應

B. x=2

C. P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量

D. P3＞P4，y軸可表示C物質在平衡體積中的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質溶于水中形成l mol·L-1的溶液時，導電能力最強的是

A. HCl B. H2SO4

C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。

（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。

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