6．食品香精“菠蘿酯”的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下．下列敘述不正確的是（　�。�
A．苯氧乙酸的分子式為C8H8O3
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

分析 苯酚含有酚羥基，可發(fā)生顏色反應，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應，取代反應，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知苯氧乙酸的分子式為C8H8O3，故A正確；
B．苯酚含有酚羥基、苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠蘿酯含有酯基，可發(fā)生水解反應，都可與NaOH反應，故B正確；
C．苯酚含有酚羥基，可發(fā)生顏色反應，故C正確；
D．菠蘿酯和丙烯醇都含有碳碳雙鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應，不能用溴水鑒別，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學知識的綜合運用，題目難度不大，注意有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯、苯、乙醇可以用水鑒別
B．化合物    不是苯的同系物
C．  分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個Na+
C．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
D．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應是吸熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有一種不溶于水的淡黃色固體A．A能與H2化合生成化合物B，A還能與O2反應生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應后生成固體A，將A和鐵粉混合加熱生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀H2SO4，產(chǎn)生氣體B，B使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：B是H2S，C是SO2
（2）寫出有關的化學方程式：①A+鐵粉S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；②D+H2SO4（�。〧eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為了探究鋅與硫酸反應的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50mL與過量的鋅在加熱條件下反應，對硫酸的還原產(chǎn)物進行確定檢驗．
（1）提出假設．根據(jù)所學的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設：
假設1：有SO2放出；
假設2：有H2放出；
假設3：有SO2與H2兩種氣體．
（2）設計實驗方案證明假設．小組為了證明假設3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，儀器與藥品可重復使用）．
（3）實驗結(jié)論．通過上述實驗，證明確有SO2與H2兩種氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色證明含二氧化硫氣體，玻璃彎管點燃氣體出現(xiàn)淡藍色火焰，火焰上方罩上干燥的燒杯，內(nèi)壁有水生成證明生成了氫氣，請你從理論上給予合理的解釋：濃硫酸具有強氧化性加熱條件和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨反應進行，濃硫酸濃度變化為稀硫酸，和鋅發(fā)生置換反應生成氫氣．
（4）反應停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反
應后過濾，得到81.55g沉淀．則在該實驗中生成的SO2氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時OH-向負極移動
B．Ag2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．每生成1mol Ag外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．負極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

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