18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

分析 A．氨水過量，反應生成亞硫酸銨；
B．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
C．加熱條件下銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收，反應的離子方程式為：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；
B．FeO和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；
C．向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱，反應生成氨氣、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故C錯誤；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，二氧化硫被氧化成硫酸，正確的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+Cl-+SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
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請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子； D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）ab；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
a．反應Ⅰ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
b．A在催化劑條件下，反應生成高聚物：；
（4）A分子中最多有個原子共平面，A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)的鏈狀有機物，且結(jié)構(gòu)中含有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（5）E的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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6．食品香精“菠蘿酯”的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下．下列敘述不正確的是（　　）
A．苯氧乙酸的分子式為C8H8O3
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

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13．為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣．其中第一步實驗操作為將B伸入A的溶液中．從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成．
（3）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此裝置D的作用是吸收尾氣，防止空氣污染．
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，據(jù)此信息寫出NO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
（5）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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