下列說法中正確的是（　　）
A、含有碳碳雙鍵的有機(jī)物均有順反異構(gòu)
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用電石與水反應(yīng)制取C2H2時(shí)，可采用CuSO4溶液除去雜質(zhì)氣體
D、苯酚與甲醇在酸性條件下聚合生成酚醛樹脂
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A．當(dāng)形成碳碳雙鍵的碳原子連接相同原子或原子團(tuán)時(shí)，不具有順反異構(gòu)；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
C．生成的氣體含有硫化氫，可與硫酸銅反應(yīng)；
D．工業(yè)用苯酚與甲醛制備酚醛樹脂．
解答： 解：A．當(dāng)形成碳碳雙鍵的碳原子連接相同原子或原子團(tuán)時(shí)，不具有順反異構(gòu)，如CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．生成的氣體含有硫化氫，可與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可用于除雜，故C正確；
D．工業(yè)用苯酚與甲醛制備酚醛樹脂，苯酚與甲醇不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及用途，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是1到18號(hào)元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個(gè)；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的數(shù)值之差為6．回答下列問題：
（1）寫出上述四種元素的元素符號(hào)：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）一個(gè)X原子和一個(gè)Y原子分別與若干個(gè)W原子形成化合物A、B，寫出A、B的化學(xué)式：A
 
、B
 
；其中A的分子構(gòu)型為
 
，B的分子構(gòu)型為
 
；兩種化合物中屬于極性分子的是
 
．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應(yīng)的離子方程式說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是
 

A．兩種都是極性分子
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出烴A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類型是
 
；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 
；B的名稱：
 
；試劑X為
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：
 
由甲苯在一定條件下制取TNT：
 
由丙烯腈CH2=CH-CN制腈綸（聚丙烯腈）：
 

（2）氯化銨水溶液呈酸性：
 
用氧化鐵煉鐵（利用鋁熱法）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：
（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4提供，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有
 
（填序號(hào)）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．作為反應(yīng)容器
（3）配制時(shí)應(yīng)量取濃硫酸
 
mL．
（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有
 
．
（5）配制溶液時(shí)，下列操作中引起誤差偏高的有
 
．（填序號(hào)）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時(shí)，仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號(hào)為
 
，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小
B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q

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