X、Y、Z、W是1到18號元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子核外s電子比p電子多1個；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素的最高正價與最低負價的數(shù)值之差為6．回答下列問題：
（1）寫出上述四種元素的元素符號：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）一個X原子和一個Y原子分別與若干個W原子形成化合物A、B，寫出A、B的化學式：A
 
、B
 
；其中A的分子構型為
 
，B的分子構型為
 
；兩種化合物中屬于極性分子的是
 
．
（3）常溫下，Z與W形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“大于”“等于”或“小于”），用相應的離子方程式說明原因
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是1到18號元素中原子序數(shù)依次增大的四種元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故X為碳；Y元素原子核外s電子比p電子多1個，故Y是氮；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，故Z是鎂；W元素的最高正價與最低負價的數(shù)值之差為6，且W的原子序數(shù)大于鎂，故W是氯，據(jù)此回答下列問題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為碳，Y為氮，Z為鎂，W為氯，
（1）X為碳，Y為氮，Z為鎂，W為氯，元素符號分別為：C、N、Mg、Cl，故答案為：C、N、Mg、Cl；
（2）C原子最外層最多可以形成四對共價鍵，N原子最外層最多可以形成3對共價鍵，故化學式分別為：CCl4、NCl3，其中A的分子構型為：正四面體形，B的分子構型為：三角錐形；兩種化合物中NCl3屬于極性分子，故答案為：CCl4；NCl3；正四面體；三角錐形； NCl3；
（3）常溫下，Mg與Cl形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂的水溶液pH值小于7，原因是氯化鎂為強酸弱堿鹽，鎂離子水解呈酸性，故答案為：＜；  Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及分子構型、鹽類水解等知識，屬于�？碱}．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種元素的性質(zhì)或結構信息如下表：
元素原子結構和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）
Y基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級電子總數(shù)等于p能級電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色
請回答下列問題：
（1）寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式
 
，R在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為
 
（填元素符號），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：
 
．
（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（4）室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為
 
；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應式為
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）實驗前需進行的操作是：
 
，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
 
．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①
 
；②
 
．
實驗結束時，待恢復至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
 
 （用含a、b的表達式表示）．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）該實驗在滴定前需加入少量
 
作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
（5）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的晶體類型為
 
．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為
 
．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素．請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置
 
；
（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式
 
；
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式
 
；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）：
 
；E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式
 
；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為
 
；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式為
 
和
 
；
（6）E有多種同分異構體，其中一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光導纖維的主要成分是純SiO2．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用電石與水反應制取C2H2時，可采用CuSO4溶液除去雜質(zhì)氣體
D、苯酚與甲醇在酸性條件下聚合生成酚醛樹脂

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