有關(guān)化學(xué)方程式H2+Cl2=2HCl的說法不正確的是（　�。�
分析：A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
C．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
D．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)m=nM計算判斷．
解答：解：A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：1：2，故A正確；
B．H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：1：2，根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1：1：2，故B正確；
C．H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：1：2，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故H2、Cl2、HCl的體積之比為1：1：2，故C正確；
D．H2、Cl2、HCl的物質(zhì)的量之比為1：1：2，則H2、Cl2、HCl的質(zhì)量之比=1×2：1×71：2×36.5=2：71：73，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的意義、根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，比較基礎(chǔ)，理解方程式的意義是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料．完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關(guān)化學(xué)方程式：
①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑   ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
③
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓
④
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O

（3）判斷存放的FeCl2溶液是否因氧化而變質(zhì)．從現(xiàn)象觀察看
顏色變黃
顏色變黃
；鑒定的方法為加入
KSCN溶液
KSCN溶液
試劑，若溶液出現(xiàn)
血紅色
血紅色
；則證明有
Fe3+
Fe3+
存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題．
（1）d元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為
3d104s1
3d104s1
，k的元素符號為
As
As
．
（2）e是周期表中的
Ⅷ
Ⅷ
族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）a的陰離子半徑
大于
大于
b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）．
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似．則b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同）
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
；
Be（OH）2+2OH-═BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO2-+2H2O
．
（5）若a單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有
15
15
種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列除雜提純的方法不可行的是
 
．（填序號）
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4：加入適量的BaCl2溶液，過濾
②除去銅粉中的少量鎂粉：加入適量的稀鹽酸，過濾
③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入適量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
④除去H2中混有的少量O2：通入灼熱的氧化銅
（2）寫出上述方法可行的有關(guān)化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
．

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