Question

2．對于可逆反應，F(xiàn)eCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（紅色）+3KCl，達到平衡后，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入FeCl₃濃溶液或固體后，溶液顏色加深
• B． 加入少量KCl固體，增大了生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺
• C． 滴加幾滴NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，溶液顏色加深
• D． 加入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，溶液顏色加深

Answer 1

分析 A、加入FeCl₃濃溶液或固體后，平衡正向移動，導致溶液顏色加深；
B、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，平衡為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；
C、Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導致Fe³⁺濃度降低；
D、加入幾滴AgNO₃溶液，銀離子與氯離子結合成氯化銀白色沉淀，但溶液濃度減小，顏色變淺．

解答 解：A、加入FeCl₃濃溶液或固體后，增加反應物的濃度平衡正向移動，導致溶液顏色加深，故A正確；
B、反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（紅色）+3KCl的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，所以平衡中加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應，平衡不移動，溶液紅色不變，故B錯誤；
C、Fe³⁺與OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，導致Fe³⁺濃度降低，平衡向逆反應方向移動，試管內溶液顏色變淺，故C錯誤；
D、加入幾滴AgNO₃溶液，銀離子與氯離子結合成氯化銀白色沉淀，但溶液濃度減小，顏色變淺，而不是加深，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查學生對平衡移動原理的理解，比較基礎，注意反應中實際參加反應的離子濃度分析，其中的鉀離子與氯離子未參加離子反應．