14．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．以惰性電極電解飽和食鹽水陰極：Na++e-═Na
B．用銅電極電解CuSO4溶液）陽(yáng)極：Cu═Cu2++2e-
C．以惰性電極電解熔融NaCl陰極：Na++e-═Na
D．以惰性電極電解NaOH溶液陽(yáng)極：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

分析 A．以惰性電極電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣；
B．銅為陽(yáng)極，銅被氧化生成銅離子；
C．電解熔融NaCl，陰極生成鈉；
D．以惰性電極電解NaOH溶液，陽(yáng)極生成氧氣．

解答 解：A．以惰性電極電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．銅為陽(yáng)極，銅被氧化生成銅離子，電極方程式為Cu═Cu2++2e-，故B正確；
C．電解熔融NaCl，陰極生成鈉，電極方程式為Na++e-═Na，故C正確；
D．以惰性電極電解NaOH溶液，陽(yáng)極生成氧氣，電極方程式為4OH-═2H2O+O2↑+4e-，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為載體考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握陰陽(yáng)離子放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用萃取的方法，并選用酒精作萃取劑
B．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗(yàn)其是否漏液
C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯中
D．從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是AC
A．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽
B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．瓶口伴有白霧
D．向某澄清溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原待測(cè)液含SO42-
E．SO2氣體通入品紅溶液能褪色，則使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于可逆反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A．加入FeCl3濃溶液或固體后，溶液顏色加深
B．加入少量KCl固體，增大了生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺
C．滴加幾滴NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，溶液顏色加深
D．加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)操作中不正確的是（　�。�
①配制溶液時(shí)，先向容量瓶中加入濃H2SO4，再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時(shí)，為防止液體濺出，可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí)，可直接把集氣瓶蓋打開(kāi)，放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用扇子扇滅，而不能用嘴吹滅．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中增大壓強(qiáng)
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在同溫同密度條件下，CH4氣體與氧氣的壓強(qiáng)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2+I-→H2O+IO-慢  ①
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快   ②
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑，它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
B．H2O2分解的反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定的
C．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)
D．2v（H2O2）=2v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．10 gH218O含有的中子數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)為0．l NA
C．1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．常溫下，pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA

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