Question

6．10mL某氣態(tài)烴，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）此烴可能是（　�。�

• A． C₂H₆
• B． C₄H₈
• C． C₃H₈
• D． C₃H₆

Answer 1

分析 設(shè)該烴的分子式為C_xH_y，根據(jù)完全燃燒消耗O₂的量，先判斷是否完全燃燒，再根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算出滿足條件的烴的分子式．

解答 解：四個(gè)選項(xiàng)中，C₂H₆、C₄H₈、C₃H₈、C₃H₆的（x+$\frac{y}{4}$）值分別為3.5、6、5、4.5，10mL完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35mL、60mL、50mL、45mL，
所以只有C₄H₈不能完全燃燒，
若完全燃燒，則混合氣體是CO₂、O₂，設(shè)烴為C_xH_y，則
  C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（l），體積減小△V
  1                              1+（x+$\frac{y}{4}$）-x=1+$\frac{y}{4}$    
 10mL                            （10+50-35）mL=25mL
則：10mL（1+$\frac{y}{4}$）=25mL×1，
解得：y=6，
即該烴中H原子個(gè)數(shù)為6，
由于氧氣有剩余，所以10（x+$\frac{y}{4}$）＜50，結(jié)合y=6解得：x＜3.5，
所以該氣態(tài)烴可能為乙烷或丙烯，故A、D正確，C錯(cuò)誤；
若不完全燃燒，10mLC₄H₈完全生成CO需要氧氣為：10mL×（$\frac{4}{2}$+$\frac{8}{4}$）=40mL，小于50mL，所以混合氣體是CO₂、CO，設(shè)烴為C_xH_y，根據(jù)C原子守恒，有10x=35，解得：x=3.5，碳原子數(shù)目應(yīng)該為整數(shù)，不成立，故B錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，該烴可能為：A．C₂H₆、D．C₃H₆，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，明確烴的燃燒通式的應(yīng)用．