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10．下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的分子是（　�。�
A．H2、N2、CCl4B．CH4、NH3、H2OC．CO2、CS2、Cl2D．HCl、NO、Br2

分析 同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵．
正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A、H2、N2都是由同種原子構成的雙原子分子，全部是以非極性鍵形成的非極性分子，CCl4是以極性鍵形成的分子，故A錯誤；
B、CH4、NH3、H2O全部是以極性鍵形成的分子，故B正確；
C、Cl2是由同種原子構成的雙原子分子，只含有非極性鍵，故C錯誤；
D、Br2是由同種原子構成的雙原子分子，只含有非極性鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了共價鍵極性的判斷，注意根據形成的共價鍵的原子分析，本題難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．10mL某氣態(tài)烴，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定）此烴可能是（　�。�
A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO2（填化學式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質的是NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用Na2S2O8產生的強氧化性SO4-•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術．文獻報道某課題組探究pH，單質鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4-DMAP（2，4--甲基苯酚）效率的影響．
（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4-DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，有利于  （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-•．
（2）探究鐵粉用量的影響：
①實驗前，先用0.1mol•L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質，后用蒸餾水洗滌至中性；
②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4-DMAP）=1.0×10 -3mol•L-1、c（Na2S2O8）=4.2×10-3mol•L-1的混合溶液中，實驗結果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應開始到A點時，2，4-DMAP降解的平均反應速率為2.0×10-5mol/（L•min）（忽略反應過程中溶液總質量變化）．
③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-，S2O8-+Fe2+=SO4-+SO42-+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．當鐵粉加入量過大時，2，4-DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4-+Fe2+=SO42-+Fe3+．
（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．
序號、物理量M（Fe粉）/gV[0.05mol．L-1Na2S2O8]/mLV[H2O]/mL收集數據和得出結論
11000.35050
2100V（污水）/mL0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時，則電解質溶液質量增加了28_g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH　1-丁醇
C．間二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無機材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質．下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時所克服的粒子間的作用力類型相同的是（　�。�
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現象．回答下列問題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現油狀液體，該現象說明生成了②③④（填序號）
①CH3Cl； ②CH2   Cl2；③CHCl3； ④CCl4
量筒內出現的白霧是鹽酸的小液滴，量筒內液面上升（填“上升”、“下降”或“不變”），
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫出丙烷燃燒的化學方程式C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H20．將現用液化石油氣的燃具改用天然氣時應減少進空氣的風口．（填增大或減少）
（3）下列烷烴的分子式有 3種同分異構體的是A．（填字母）
A．C5H12； B．C4H10；  C．C3H8； D．C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D．參加反應的金屬的總質量一定是9.9g

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