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14．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
①106g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA
②標準狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NA
④1mo1N2和O2混合氣體的原子數為2NA．
A．①②B．②④C．①③D．③④

分析 ①求出 Na2CO3晶體的物質的量，然后根據碳酸鈉由2個鈉離子和1個碳酸根構成來分析；
②O3和O2均由氧原子構成；
③一個膠體粒子由多個氯化鈉構成；
④N2和O2均為雙原子分子．

解答 解：①106gNa2CO3晶體的物質的量為1mol，而碳酸鈉由2個鈉離子和1個碳酸根構成，故1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子和1mol碳酸根，故共含3NA個，故錯誤；
②O3和O2均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子1mol，即NA個，故正確；
③一個膠體粒子由多個氯化鈉構成，故形成的膠粒的個數小于0.1NA個，故錯誤；
④N2和O2均為雙原子分子，故1mol氮氣和氧氣的混合物中含有的原子個數為2NA個，故正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀如圖，K閉合時下列判斷不正確的是（　　）
A．d電極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中偏大
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥無影響
④若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是．（　�。�
已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備Mg0和Al2O3，其工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）產品M是Mg0，物質A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．對于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，則H2X為強酸
B．升高溫度，Na2A溶液的pH增大，H2A為弱酸
C．向燒堿溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常溫下，稀釋氫氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質．下列有關說法正確的是（　　）
A．關閉分液漏斗的活塞．將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，燥管內有水柱形成，表明裝置不漏氣
B．若裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液
C．若裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液
D．若實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實驗過程中，C試管中看不到明顯的實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．
污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1 mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來，過濾得到相應的沉淀，則加入試劑的順序為（　　）
A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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