Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 對于二元酸H₂X，若NaHX溶液呈酸性，則H₂X為強酸
• B． 升高溫度，Na₂A溶液的pH增大，H₂A為弱酸
• C． 向燒堿溶液中通人CO₂，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
• D． 常溫下，稀釋氫氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．HX^-能發(fā)生水解，則H₂X為弱酸；
B．升高溫度促進鹽的水解；
C．若溶質(zhì)為NaHCO₃，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kh}$，根據(jù)影響Kh的因素分析．

解答 解：A．HX^-能發(fā)生水解，則H₂X為弱酸，如NaHSO₃，其溶液顯酸性，但是H₂S0₃為弱酸，故A錯誤；
B．升高溫度促進鹽的水解，升高溫度，Na₂A溶液的pH增大，說明升高溫度促進了Na₂A的水解，所以H₂A為弱酸，故B正確；
C．若溶質(zhì)為NaHCO₃，由物料守恒可知，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）；若溶質(zhì)為Na₂C0₃，由物料守恒可知，一定存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃），故C錯誤；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kh}$，Kh為常數(shù)，只隨溫度的變化而變化，加水稀釋，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理和影響因素，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握溶液中的守恒關(guān)系、以及影響水解常數(shù)的因素．