【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=0.25
【答案】B
【解析】
某溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI(g),反應前后氣體體積不變,增大壓強不改變化學平衡,A.甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進氫氣的轉化;甲、丙比較,丙中氫氣濃度大,促進碘單質(zhì)轉化;B.甲、丁比較,起始物質(zhì)的量為2倍關系,且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比,增大壓強平衡不移動;C.由甲中數(shù)據(jù)可知,甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%,但甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進氫氣的轉化;D.甲、丙溫度相同,K相同,結合表格中數(shù)據(jù)可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。
A.甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進氫氣的轉化;甲、丙比較,丙中氫氣濃度大,促進碘單質(zhì)轉化,乙丙達到相同平衡狀態(tài),則HI的平衡濃度:a=b>0.004,反應H2(g)+I2(g)2HI(g),反應前后氣體體積不變,丙投料是甲的2倍,c=0.008,故A正確;B、甲、丁比較,起始物質(zhì)的量為2倍關系,且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比,增大壓強平衡不移動,則平衡時,H2的轉化率:甲=丁,故B錯誤;C、由甲中數(shù)據(jù)可知,甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%,但甲、乙比較,乙中碘的濃度大,促進氫氣的轉化,故C正確;D、甲、丙溫度相同,K相同,結合表格中數(shù)據(jù)可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實驗對象,可探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 檢驗 結果 | |
滴管 | 試管 | |||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)物為Ag2SO3 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | 產(chǎn)物含Cu+、Cu2+和SO32 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)物為 Al(OH)SO3 |
下列說法不正確的是
A. 現(xiàn)象Ⅰ對應的離子方程式:Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)
B. 用稀硫酸證實Ⅱ沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體
C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述實驗現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】22.4LCl2和1molCl2相比,下列說法中正確的是( )
A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等
C.密度可能相等D.質(zhì)量一定相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是
A. ①②⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需用2mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A.450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 g
C.450 mL,58.5 gD.500 mL,52.7 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實,能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度 D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1?諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com