【題目】下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是

A. ①②⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑦

【答案】C

【解析】

漏斗能分離固體和液體,容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器,天平是稱量物質(zhì)的質(zhì)量的儀器,分液漏斗能分離不互溶的液體混合物,量筒量取液體的體積,燃燒匙能做物質(zhì)的燃燒實驗。所以能分離物質(zhì)的儀器有①③⑤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是

A.二氧化硫通入溴水溶液中B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中

C.一氧化碳氣體通入灼熱的CuOD.二氧化氮通入水中

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【題目】下列化合物中,含有非極性共價鍵的離子化合物是

A.CaC2B.N2H4

C.Na2S2D.NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A. 反應CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應為:H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O22CO24e===2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=0.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素在周期表中的位置是______,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是______,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸(H-N=C=S)。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備l mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________

(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負”)極;

(3)電解液中的H+_____(填“a”或“b”)極移動;

(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________

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