Question

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol^-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H₂O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關數據如下表：則表中a為（　�。�

	H-H	O═O	H-O
鍵能（kJ/mol）	436.4	a	462.8

• A、185.2
• B、224.0
• C、518.8
• D、494.8

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：首先計算出氫氣和氧氣生成水蒸氣時放熱多少，再根據反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答．

解答： 解：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H₂O（l）需要吸收的能量為44kJ，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，2×436.4KJ/mol+a-4×462.8KJ/mol=-483.6KJ/mol，則a=494.8KJ/mol，
故選：D．

點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，根據課本知識即可完成．