可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-QkJ?mol-1 （Q＞0）在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，并在一定條件下達(dá)到平衡．若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入下列空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．v正
 
，v逆
 

（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．v正
 
，v逆
 

（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度
 
，壓強(qiáng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行；
（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，不改變化學(xué)平衡；
（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體質(zhì)量和容器體積不變，密度不變．
解答： 解：（1）恒溫恒壓容器中加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，正逆反應(yīng)速率減��；
故答案為：減��；減��；減�。�
（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，不改變化學(xué)平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，正逆反應(yīng)速率不變；
故答案為：不變；不變；不變；
（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體質(zhì)量和容器體積不變，密度不變；
故答案為：不變；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)，鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，銅為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，當(dāng)導(dǎo)線通過電子3.01×1023個(gè)，則鋅片質(zhì)量減少
 
g，銅片析出氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某原電池的總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，試在下面畫出草圖．

（3）將等物質(zhì)的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2≒2HI，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)測(cè)得HI的反應(yīng)速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應(yīng)速率為
 
mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式
 
；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學(xué)式是
 
；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理
 
．理由是
 
；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷E完全分解后的固體產(chǎn)物中X元素的價(jià)態(tài)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品．某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
③2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅰ制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是
 
（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是
 
．
（4）如預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
 
．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液．
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．
③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過程：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）過程①是
 
 反應(yīng)，過程②是
 
反應(yīng)，過程③是
 
反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型的名稱）．
（2）過程④的另一種生成物是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）上述物質(zhì)中
 
和
 
互為同分異構(gòu)體（填寫字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、由-CH3、、-OH、-COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有4種
B、向含有溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使其濃度下降
C、有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀變成絳藍(lán)色沉淀，加熱后生成磚紅色沉淀
D、高分子化合物，其鏈節(jié)為對(duì)苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應(yīng)
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應(yīng)
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　　）
H-HO═OH-O
鍵能（kJ/mol）436.4a462.8
A、185.2
B、224.0
C、518.8
D、494.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A、CH3COOH
B、丙氨酸
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案