8．下列各組離子能再同一溶液中大量共存，用鹽酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（　�。�
A．Na+、K+、SO32-、SO42-B．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Na+、K+、OH-、Al3+D．Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-

分析 離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，用鹽酸酸化，溶液仍然澄清透明，說明沒有沉淀生成，且顏色有變化，說明存在有顏色的離子，且發(fā)生化學反應，顏色變化，以此解答．

解答 解：A．加入鹽酸，生成二氧化硫氣體，沒有沉淀，故A不選；
B．Ca2+、CO32-不能大量共存，故B不選；
C．OH-、Al3+不能大量共存，故C不選；
D．離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，加入鹽酸，硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，顏色變化，故D選．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、復分解反應及氧化還原反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常溫下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值為（　�。�
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答：（1）寫出下列物質的化學式：
AFe2O3  BFeCl3 DFeCl2乙NaOH  丙KSCN
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出D→B反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NA
C．2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個H2
D．Fe在足量Cl2中燃燒，轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的平衡常數(shù)為K°，則同一溫度下．反應SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{（{K}^{°}）^{\frac{1}{2}}}$B．$\frac{{K}^{°}}{2}$C．$\frac{1}{{K}^{°}}$D．2K°

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳，利用這一性質可以檢驗CO${\;}_{3}^{2{-}_{\;}}$．設計實驗檢驗家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO${\;}_{3}^{2-}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．平均相對分子質量為8.4的CO和H2組成的混合氣體3.6g與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（　　）
A．8.4gB．4.2gC．3.6gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．非金屬單質溴與氯氣的性質相似，在探究溴單質的性質時，設計了如下研究程序，合理的是（　�。�
A．觀察（得出Br2物理性質）→實驗、觀察→預測（推測Br2化學性質）→解釋并得出結論
B．預測（推測Br2化學性質）→觀察（得出Br2物理性質）→解釋并得出結論→實驗、觀察
C．觀察（得出Br2物理性質）→預測（推測Br2化學性質）→實驗、觀察→解釋并得出結論
D．實驗、觀察→預測（推測Br2化學性質）→觀察（得出Br2物理性質）→解釋并得出結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同條件下，分別測得反應2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　　）
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=2 mol/（L•min）
C．v（SO2）=0.1 mol/（L•min）D．v（SO2）=0.1 mol/（L•s）

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