Question

19．已知：K_SP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．常溫下，向1L含1.0molFe₂（SO₄）₃和1.0molFeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值為（　�。�

• A． 2：1
• B． 1：1
• C． 2.5×10⁴：2
• D． 2.5×10⁴：1

Answer 1

分析 pH為3時，c（OH^-）=10^-11mol/L，結(jié)合K_sp（Fe（OH）₂）=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38）計(jì)算c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）．

解答 解：pH為3時，c（OH^-）=10^-11mol/L，則1.0mol FeSO₄溶液中c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=10^-22＜8.0×10^-16，沒有沉淀生成，則c（Fe²⁺）=1.0mol/L，
由K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38可知，c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×10{\;}^{-38}}{（1{0}^{-11}）{\;}^{3}}$mol/L=4×10^-5mol/L，則c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5=2.5×10⁴：1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題時注意把握溶度積的理解和運(yùn)用，結(jié)合溶度積計(jì)算該題，難度不大．