19．下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素      B．鹵族元素．

分析 堿金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱．金屬離子半徑小，所帶電荷多，金屬鍵強，熔點就越高；鹵素，分子晶體看分子間作用力的強弱．對組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔點就越高，由此分析解答．

解答 解：鹵素都是分子晶體，氟氣的相對分子量最小，而碘單質(zhì)的相對分子量最大，所以鹵素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高，故答案為：B；

點評 本題考查單質(zhì)的物理性質(zhì)的判斷、元素周期律的相關(guān)知識和鹵素的性質(zhì)，但比較容易，學(xué)生要清楚不同類型晶體的熔沸的影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是（　�。�
A．淀粉B．蛋白質(zhì)C．纖維素D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組在實驗室里設(shè)計了如圖裝置用來制取合成氨基甲酸銨的原料氣體-干燥的氨氣和二氧化碳．
①若用圖（a）制取氨氣，固體A能否用NH4Cl固體：不能（填“能”或“不能”），原因是氯化氫和氨氣在溫度稍低時又生成氯化銨．
②若用圖（b）所示裝置制取氨氣，固體B可用堿石灰（填藥品名稱）．
③若用圖（c）裝置制取二氧化碳，則甲中為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，圖中的乙裝置能否省略：不能（填“能”或“不能”），原因是用飽和碳酸鈉溶液除去氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．完成下列化學(xué)方程式．（足量）+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法合理的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵
D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D管中變紅；E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒固體表面積；
②夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　　）
A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②滲析、③分液，④升華等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）分離沙子和碘單質(zhì)④        
（2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙①；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3②；
（4）分離水和汽油的混合物③．

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