19．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)中加入一些純堿溶液，其作用是（　�。�
A．使饅頭變白B．縮短蒸饅頭的時(shí)間
C．除去生成的酸D．使饅頭松軟

分析 碳酸鈉溶液能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子同時(shí)生成二氧化碳，據(jù)此解答．

解答 解：做饅頭或面包時(shí)，經(jīng)常要用到酵母菌，酵母菌可以分解面粉中的葡萄糖，產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳是氣體，遇熱膨脹而形成小孔，使得饅頭或面包暄軟多空．但是有時(shí)如果發(fā)酵時(shí)間長(zhǎng)，會(huì)產(chǎn)生過(guò)多的一些酸，使得饅頭出現(xiàn)酸味，純堿為Na2CO3，可中和面團(tuán)發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，同時(shí)放出CO2使饅頭松軟；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，明確碳酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些儀器﹙﹚
①試管②燒杯③天平④錐形瓶⑤容量瓶⑥玻璃棒．
A．③④⑤⑥B．②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取、分液          B．結(jié)晶          C．分液          D．蒸餾        E．過(guò)濾
（l）分離食鹽水和沙子的混合物：E．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉混合溶液中獲得硝酸鉀：B．
（3）分離水和煤油的混合物：C．
（4）分離水和酒精：D．
（5）分離溴水中的溴和水：A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于2mol SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為128 g
B．摩爾質(zhì)量為128 g/mol
C．原子數(shù)為1.204×1024個(gè)
D．溶于1 L水中所得溶液濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列說(shuō)法不正確 的是（　�。�
A．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
B．纖維素水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D．脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH=CH-CH2-COOH，該有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．水解反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列儀器中，沒(méi)有零刻度的是（　�。�
A．托盤天平B．滴定管C．溫度計(jì)D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為5.92×10-3mol/（L•s）．
②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示．

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式NO2+NO3--e-═N2O5．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法：
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a、Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c、溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減少溶液的酸性減弱，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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