Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、將含0．l mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.1N_A
• C、1 mol Fel₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH₄和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B．1個(gè)Fe（OH）₃膠粒是多個(gè)Fe（OH）₃分子的聚集體；
C．1molFeCl₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；
D．甲烷和甲醛中分子中都含有4個(gè)共價(jià)鍵．

解答： 解：A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)Fe（OH）₃膠粒是多個(gè)Fe（OH）₃分子的聚集體，故0.1mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，F(xiàn)e（OH）₃膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．1molFeCl₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下560mL甲烷和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量為

0.56

22.4

=0.025mol，甲烷和甲醛中分子中都含有4個(gè)共價(jià)鍵，故0.025mol混合氣體中含有0.25×4=0.1mol共價(jià)鍵，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大．要注意氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)及1個(gè)Fe（OH）₃膠粒是多個(gè)Fe（OH）₃分子的聚集體．