Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• B． 1.12LNH₃所含的原子數(shù)是0.2N_A
• C． 常溫常壓下，0.4molNa₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D． 1molNa₂O₂晶體中共含有4N_A個(gè)離子

Answer 1

分析 A．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B．氣體狀況未知；
C．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂；
D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子．

解答 解：A．Fe（OH）₃膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，所以1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成的Fe（OH）₃膠粒小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，0.4molNa₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D．Na₂O₂是由Na⁺和O₂^2-組成的，故1 mol Na₂O₂含有3N_A個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒，氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，掌握相關(guān)公式及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．