Question

3．將1.92g銅粉與足量硝酸反應，收集到1.12L（標況）氣體，則消耗的硝酸的物質的量是（　�。�

• A． 0.09mol
• B． 0.11mol
• C． 0.12mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 反應生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據氮原子守恒可知n_反應（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），根據n=$\frac{m}{M}$計算1.92gCu的物質的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂，據此進行計算．

解答 解：1.92gCu的物質的量為：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
收集到的氣體的物質的量為：n（NO、NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
反應生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知：n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根據氮原子守恒可知：n_反應（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．