19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）A元素符號(hào)是HC單質(zhì)的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵鍵結(jié)合．（填離子鍵或共價(jià)鍵）
（3）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

分析 A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，則A為氫元素；元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，則B為碳元素、C為O元素；元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，則D為硫元素，硫和氧可以生成有刺激性氣味的氣體SO2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鉀元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，則A為氫元素；元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，則B為碳元素、C為O元素；元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，則D為硫元素，硫和氧可以生成有刺激性氣味的氣體SO2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鉀元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素，C的單質(zhì)為O2等，電子式為，故答案為：H；；
（2）H與C可以形成CH4、HC≡CH等，以共價(jià)鍵相結(jié)合，O和K可以形成氧化鉀，也可以形成過氧化鉀等，所以它們形成的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵結(jié)合，
故答案為：共價(jià)；離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）鉀與水反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷、電子式、元素化合物知識(shí)、化學(xué)鍵等，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合，則最終所得溶液中各離子濃度大小順序是（　�。�
A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在外加電場(chǎng)的作用下，膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體是帶電荷的
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗肿觾?nèi)形成了氫鍵
C．晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO 2、SO 3．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（2）將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
XX的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一
Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱）．
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　　）
A．H+、Cl-、Fe2+、Ba2+B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
C．H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由于吸水、透氣性較好，高分子化合物“維綸”常用于生產(chǎn)內(nèi)衣、桌布、窗簾等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是由聚乙烯醇與另一單體經(jīng)縮聚反應(yīng)得到的．若已知縮合過程中有H2O生成，則與聚乙烯醇縮合的單體可能是（　�。�
A．CH3OHB．HCHOC．HO-CH2CH2-OHD．HCOOH

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