Question

4．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵名稱）．
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na；X的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，可推知Z為Cl，A為NaClO，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na；X的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，可推知Z為Cl，A為NaClO．
（1）Z為Cl元素，處于元素周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：三；ⅦA；
（2）元素Na與O按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）1mol NaClO與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，亞硫酸根被氧化為硫酸根，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故還原產(chǎn)物為氯離子，該反應的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，明確元素種類是關(guān)鍵，注意氧化還原反應中單質(zhì)轉(zhuǎn)移守恒，題目難度適中，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．