有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作注意事項的說明有：①鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部
考點：焰色反應(yīng)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光．
解答： 解：①在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；
②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故②正確；
③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，故③正確．
故選D．
點評：本題考查了焰色反應(yīng)的操作，較基礎(chǔ)，注意操作要點．焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，不屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向
 
燒杯，（填“A”或“B”），
（2）鋅電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器．對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
 

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
 

（4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁．請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是
 
形的，p電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個能層，
 
個能級，
 
個未成對電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
 

（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

爐煤氣是城市管道煤氣的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以將部分CO轉(zhuǎn)化為H2，CO+H2O（g）?CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t（°C）70080083010001200
K1.671.111.000.590.38
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中的壓強(qiáng)不變                      B．v逆（H2）=v正（H2O）
C．混合氣體中C（CO2）不變                 D．C（CO2）=C（CO）
（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是
 
．
A.3：4          B.3：5       C.3：6           D.3：8
（4）現(xiàn)用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有6.02×1022個分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、14B、28
C、2.8D、280

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A、硬脂酸甘油酯可用于制作肥皂
B、乙二醇可用于配制汽車防凍液
C、部分鹵代烴可用作滅火劑
D、甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于消毒自來水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101kPa和25℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1
B、H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1
D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸       ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性    ④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體．
A、①③B、②④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是（　　）
A、乙醛的銀鏡反應(yīng)
B、乙醛制乙醇
C、乙醇制乙醛
D、乙醇制乙烯

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同步練習(xí)冊答案