含有6.02×1022個(gè)分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A、14B、28
C、2.8D、280
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
，M=
m
n
進(jìn)行計(jì)算，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．
解答： 解：n=
N
NA
=
6.02×1022
6.02×1023
=0.1mol，M=
m
n
=
2.8
0.1
=28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，我國(guó)將發(fā)射“嫦娥三號(hào)探月衛(wèi)星”．發(fā)射用的長(zhǎng)三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液態(tài)肼與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)時(shí)，除生成N2（g）和H2O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量將
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N2O4很易轉(zhuǎn)化為NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根據(jù)你所掌握的知識(shí)分析火箭燃料基地應(yīng)如何存放N2O4？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為
 
 克，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol；36g NH4+ 含有的質(zhì)子數(shù)與
 
 克Na+ 含有的質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對(duì)反應(yīng)  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C     B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是
 

容器實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1.850℃時(shí)，若向一容積不變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明有：①鉀的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、Y極為電池的負(fù)極
B、X極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C、若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時(shí)，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01mol
D、空氣以20%為氧氣計(jì)算，X極每消耗1mol甲醇，Y極必消耗168L空氣中的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個(gè)共價(jià)鍵
B、25℃時(shí)，1mL純水中含水10-10NA個(gè)OH-離子
C、當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過(guò)程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價(jià)為+3
C、放電時(shí)正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xCoO2的反應(yīng)
D、放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)

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