【題目】下列鹽溶液顯堿性的是
A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是( )
A. v(A)=0.15mol/(Lmin)
B. v(B)=0.04mol/(Ls)
C. v(C)=0.03mol/(Ls)
D. v(D)=0.4mol/(Lmin)
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
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【題目】水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容,按要求回答下列問題.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為:________________________________。
(3)AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學式),將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。
(4)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:
化學式 | AgCl | AgBr | AgI |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①當向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時,_______先沉淀(填離子符號),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種淀共存時, =__________。
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【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)在基態(tài)K原子中,能量最低的空軌道的符號是_____________。
(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導電性,其結(jié)構(gòu)如下圖:
以S2Cl2為原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x
①(SN)x中N原子的雜化方式是_________;(SN)x的晶體類型是______;
②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________;
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。
①在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。
②C60與金剛石互為同素異形休,比較兩者的熔沸點并說明理由____________。
③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體,如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定律:頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。
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【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關,但若外加酸、堿會抑制水的電離,若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關。
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2O的Kb會減小。
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”),理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”),用離子方程式表示其原因: ____________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_________。
(4)K 點對應的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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