在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
①A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是
 
．
③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
 

④D中盛放的試劑是
 
，其目的是
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：金屬概論與堿元素
分析：①二氧化碳的實驗室制法：用稀鹽酸與大理石反應；
②根據(jù)實驗目的來分析儀器B加入飽和的NaHCO3溶液的目的；
③過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
④分析裝置圖和實驗目的可知D是吸收未反應的二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收；
解答： 解：①二氧化碳的實驗室制法：用稀鹽酸與大理石反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②根據(jù)實驗目的來分析，反應生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，儀器B加入飽和的NaHCO3溶液的目的除去二氧化碳中的HCl氣體；
故答案為：除去二氧化碳中的HCl氣體；
③過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
④分析裝置圖和實驗目的可知D是用氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化碳氣體；
故答案為：NaOH溶液，吸收未反應的CO2 ；
點評：本題考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為
 
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為
 

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
 
．
（5）用此蓄電池電解含有0.1mol．L-1 CuSO4和0.1mol．L-1 NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒的氣態(tài)氧化物，它們的分子均由同周期元素原子構成．
②B和D相遇生成紅棕色氣體．
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味．
回答下列問題：
（1）C的電子式是
 
．
（2）寫出A→B的化學方程式
 
．
（3）B和E發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）B和D相遇生成的紅棕色氣體有毒，可以用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是
□NaOH+□
 
═□
 
+□NaNO2+□H2O
（5）簡述實驗室驗證氣體F存在的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）D元素位于周期表中
 
周期
 
族．C2B2的電子式：
 
 所含化學鍵
 
．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式
 
．
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以物質(zhì)的量為中心的計算
（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是
 
，28g NaOH的物質(zhì)的量是
 
．
（2）3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是
 
，其實際質(zhì)量是
 
g．
（3）標準狀況下，67.2L HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
，把它溶解于水制成500mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
；僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
k J的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．該化合物只含
 
鍵，屬于
 
化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是
 
（填化學式），H是
 
（填名稱）．
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應①的化學方程式（并用雙線橋法注明電子得失情況）：
 
，寫出反應④的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鐵元素的物質(zhì)對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，其離子反應方程式為
 
．取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，該離子方程式為
 
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至產(chǎn)生
 
色液體，停止加熱．證明所得分散系類型的最常用的物理方法為
 
．
（2）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)
 
（“氧化性”或“還原性”）．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，同時自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
 
．（“氧化性”或“還原性”）

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