Question

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A

 

 B

 

 C

 

 D

 

．
（2）D元素位于周期表中

 

周期

 

族．C₂B₂的電子式：

 

 所含化學(xué)鍵

 

．
（3）寫出AB₂與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，C的單質(zhì)燃燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，則C為Na；A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，處于第二周期，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O，生成淡黃色化合物為Na₂O₂、D為S，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，C的單質(zhì)燃燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，則C為Na；A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，處于第二周期，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O，生成淡黃色化合物為Na₂O₂、D為S，
（1）由以上分析可知，A為碳、B為氧、C為鈉、D為硫，故答案為：碳；氧；鈉；硫；
（2）D為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C₂B₂為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：三；ⅥA；；離子鍵和共價鍵；
（3）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）C₂D為Na₂S，電子式表示形成過程可為，
故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意把握電子式的書寫以及用電子式表示的形成過程．