【題目】有機(jī)物A既能使溴水褪色,又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2 . A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯,回答以下問題:
(1)A的分子式為: , 結(jié)構(gòu)簡式為: .
(2)已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時,氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上.依此規(guī)則,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為: .
(3)B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是: .
(4)C處理后,一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為: .
【答案】
(1)C3H4O2,CH2=CHCOOH
(2)CH3CHBrCOOH
(3)CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O
(4)
【解析】解:(1)A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯,則可知A的分子式為C3H4O2,A能使溴水褪色,說明A中有碳碳不飽和鍵,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明A中有羧基,據(jù)此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;
(2)因為含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時,氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH;
(3)CH3CHBrCOOH與NaOH混合并加熱,發(fā)生鹵代物的堿性水解,鹵原子被取代成羥基,同時發(fā)生中和反應(yīng),所以生成物C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOONa,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O;
(4)反應(yīng)的方程式為 ;
所以答案是:(1)C3H4O2;CH2=CHCOOH;(2)CH3CHBrCOOH;(3)CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O;(4)
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【題目】在組成人體的各種化學(xué)元素中,最基本元素、含量最多的元素、占細(xì)胞干重最多的元素依次是
A.C、O、C B.C、H、O C.C、O、N D.C、O、O
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑.某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)
查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________。D裝置的作用是___________________。
(3)實驗經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。
a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用
b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2﹣)+c(OH﹣)
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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【題目】合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)停止
B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,單位時間內(nèi)生成1mol N2的同時消耗3mol H2
C. 在上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
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【題目】某研究小組設(shè)計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
實驗操作 示意圖 | |||
實驗現(xiàn)象 | 有極少量氣泡產(chǎn)生 | 產(chǎn)生氣泡速率略有加快 | 產(chǎn)生氣泡速率明顯加快 |
(1)實驗Ⅰ的作用是_______________。
(2)實驗Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)根據(jù)實驗Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:
①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;
②_______________。
(4)在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
0~6 min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(計算結(jié)果精確到0.001)
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【題目】有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01molL﹣1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑大小 e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵
D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值 h >g> z
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【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)時,這種碳原子稱為“手性碳原子”.例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子.該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是( 。
A.發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.催化劑作用下與H2反應(yīng)
D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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