【題目】某研究小組設(shè)計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。

實驗操作

示意圖

實驗現(xiàn)象

有極少量氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生氣泡速率略有加快

產(chǎn)生氣泡速率明顯加快

(1)實驗Ⅰ的作用是_______________。

(2)實驗Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(3)根據(jù)實驗Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

_______________。

(4)在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

0~6 min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(計算結(jié)果精確到0.001)

【答案】 對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān) 2H2O22H2O+O2 不同催化劑的催化效率(效果)不同 0.033

【解析】(1)實驗Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,與Ⅱ、Ⅲ相同,作對照實驗,證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān);(2)雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時化學(xué)反應(yīng)速率不同,說明催化劑具有選擇性,即不同催化劑的催化效率不同;(4)0~6min中,收集到的氧氣在標況下的體積為22.4mL,物質(zhì)的量為0.001mol,根據(jù)關(guān)系式:2H2O2~O2可知雙氧水分解的物的量為0.002mol,

所以雙氧水濃度改變量△c=,v==≈0.033mol/(Lmin)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):

A. O2和O3 B. C.

D. E.

(1)互為同位素的是________(填序號,下同);屬于同系物的是__________;屬于同一種物質(zhì)的是______________;互為同分異構(gòu)體的是_______________

(2)E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間,是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品,表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)為原料,采用濕化學(xué)法(NPP-)制備納米級活性氧化鋅,生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:

①pH=5.4時,KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。

②以上實驗條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________

(2)“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。

(3)“反應(yīng)器2”中兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

(4) “反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。

(5)“反應(yīng)器4”得到的廢液中,含有的主要離子除了Na+外,還有______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A既能使溴水褪色,又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2 . A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯,回答以下問題:
(1)A的分子式為: , 結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時,氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上.依此規(guī)則,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為:
(3)B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:
(4)C處理后,一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)烴A的分子式為C14H22 , 實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.該烴分子的一個氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有2種同分異構(gòu)體,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素(

A.種類差異很大,含量大體相同

B.種類和含量差異都很大

C.種類和含量都是大體相同的

D.種類大體相同,含量差異很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。

2乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________,H2OH+以配位鍵形成H3O+,則H3O+的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)

3N、OS第一電離能由大到小的順序為____________________。

4某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時,電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+

C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是( )

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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