太陽是銀河系中極為普通的一顆恒星,劇烈的熱核反應(yīng)使之不斷地向外輻射能量。太陽輻射的能量絕大部分集中在紫外波段,可見光波段和紅外光波段,它們的能量分別占總輻射量的9%、44%和47%。地球的大氣層中,基本不變的成分為氧、氮、氬等,占大氣總量的99.96%,可變氣體成分主要有CO2、水汽和臭氧等,這些氣體的含量極小,但對大氣物理狀況的影響極大。大氣臭氧層一般是指高度在離地面10~15Km的大氣層,其中臭氧的濃度很低,將它折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況,其總累積厚度也不過0.3cm,其含量雖小,但對地球的氣候和生物影響很大。

(1)大氣壓強(qiáng)P隨距地面高度Z(m)的增大而減小,經(jīng)驗(yàn)公式為PZ=,其中P0為地表的氣壓值,e=2.718。若臭氧層集中在24km的高空處,設(shè)在該高度處的溫度為—50℃。試估算臭氧層的厚度。

(2)簡要說明臭氧層對地球生物圈的意義。

(3)臭氧層的生消可以簡化成如下的反應(yīng)方程:高層大氣中的一個重要的光化學(xué)反應(yīng)是氧分子吸收太陽輻射中波長λ<0.24μm的光子,離解為氧原子,即O2+hν(λ<0.24μm)  O+O,由此可形成一系列的反應(yīng),其中最重要的是氧原子和氧分子在第三體(M)的參與下形成臭氧,其反應(yīng)方程式為                                  。這里的M主要是氧分子或氮分子,它們是在反應(yīng)過程中同時滿足能量守恒和動量守恒所必須的。臭氧在λ<0.18μm的輻射作用下,能離解成氧分子和氧原子,其反應(yīng)方程式為                       。

(4)人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體,能對大氣中的臭氧起到破壞作用。使其含量減少,將造成嚴(yán)重后果,直接威脅到人類的生活和生存。近些年來,屢有在南極或北極,甚至在西藏出現(xiàn)臭氧空洞的報道,引起人們極大的關(guān)注。簡要說明人類活動產(chǎn)生的那些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。

(1)5cm 

(2)適量的紫外線對人體有益,可促進(jìn)骨骼的鈣化,預(yù)防佝僂病,紫外線還能提高機(jī)體的抗菌能力。但過量照射紫外線會破壞生物蛋白和基因物質(zhì),造成細(xì)胞死亡;會使皮膚產(chǎn)生紅斑、色素沉積、皮膚病發(fā)病率增加;可傷害眼睛,引起眼急性角膜炎、白內(nèi)障、和失明。臭氧層對紫外線有吸收作用,能阻擋高能量的紫外線輻射到地表,對地球的生物起到保護(hù)作用,因此,臭氧層的存在對地球的生物至關(guān)重要。

(3)O2+O+M   O3+M    O3+ hν(λ<0.18μm)   O2+O

(4)人類活動中產(chǎn)生的氣體:如噴氣飛機(jī)排放大量的NO,一些農(nóng)藥、殺蟲劑等能產(chǎn)生N2O,作為制冷劑在制冷系統(tǒng)中的廣泛使用的氟里昂,這些氮氧化物和氟里昂等對臭氧層都起著破壞作用。


解析:

本題介紹了臭氧層的有關(guān)知識,給出了臭氧的生成和消耗、計算臭氧層厚度等信息,要求學(xué)生能夠從題示信息中提取出與解題相關(guān)的信息,排除掉一些無關(guān)敘述。另外,還要求學(xué)生能夠?qū)?fù)雜問題進(jìn)行簡化,從而進(jìn)行科學(xué)的估算。由題目提供的公式:PZ=,可求得Z=24km高空處的氣壓PZ== = P0· e-3=0.05P0,據(jù)氣態(tài)方程,又有,因?yàn)镈0或D<<Z,即有:。由此可得:D=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液,是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈.
(1)工業(yè)上用來分餾石油的主要設(shè)備是
 
;常采用減壓分餾對重油進(jìn)行加工,減壓分餾的原理是
 

(2)目前生產(chǎn)聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧氣和氯氣反應(yīng)得到氯乙烯(反應(yīng)為4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O),再用氯乙烯聚合生產(chǎn)這種塑料,該過程的反應(yīng)方程式為:
 

(3)聚氯乙烯纖維具有
 
等特性(寫出兩點(diǎn)即可),適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等.
(4)聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料,以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說法正確的是
 

A.將它們分別點(diǎn)燃,火焰均發(fā)黑,冒黑煙,有刺鼻的氣味
B.大部分回收的塑料都是聚氯乙烯,聚乙烯自身可降解而無需回收
C.聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大,可以放心使用
D.鑒別二者可將它們分別放入水中,浮在水面上的是聚乙烯,沉在水中的是聚氯乙烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義:

(Ⅰ)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1。請回答下列問題:

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量_____92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______;若加入催化劑,ΔH   (填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為______kJ。

(3)N2H4可視為:NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-534 kJ·mol1。

則:1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 

(Ⅱ)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn),識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)     ,反應(yīng)式為                         ,則說明F為正極;

(2)若鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為:             ,充電時該極與外加電源的     極相連。

(3)若用該電池電解Cu(NO3)2溶液,其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是        ;要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣,需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(一)試卷 題型:填空題

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義:
(Ⅰ)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1。請回答下列問題:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量_____92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______;若加入催化劑,ΔH   (填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為______kJ。
(3)N2H4可視為:NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1=+67.7 kJ·mol1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ·mol1。
則:1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。
(Ⅱ)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn),識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

(1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)     ,反應(yīng)式為                         ,則說明F為正極;
(2)若鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為:             ,充電時該極與外加電源的    極相連。
(3)若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液,其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是       ;要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣,需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(一)試卷 題型:填空題

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義:

(Ⅰ)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1。請回答下列問題:

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量_____92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______;若加入催化劑,ΔH   (填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為______kJ。

(3)N2H4可視為:NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-534 kJ·mol1。

則:1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

(Ⅱ)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn),識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)      ,反應(yīng)式為                          ,則說明F為正極;

(2)若鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為:              ,充電時該極與外加電源的     極相連。

(3)若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液,其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是        ;要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣,需加入的物質(zhì)是           ,質(zhì)量為        

 

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