Question

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．該官能團的電子式
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na₂CO₃溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤⑥．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化．

Answer 1

分析 （1）乙醇含有官能團為羥基，電子式為；
（2）加入碎瓷片或沸石，可防止液體飛濺；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；
（5）分離互不相溶的液體，可以分液的方法分離；
（6）a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（7）當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率等于化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答 解：（1）乙醇含有官能團為羥基，電子式為，故答案為：羥基；；
（2）為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石，故答案為：防止液體暴沸；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出；
（5）因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，則b中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，該方法叫分液，故答案為：分液；
（6）a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（7）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故⑥正確．
故答案為：②④⑤⑥．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，注意基礎知識的積累．