【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式___________。
(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為:4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(3)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ;
理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(選填字母);
A.增大壓強(qiáng) B.使用合適的催化劑 C.升高溫度 D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1,此時(shí)刻該反應(yīng)的V正(N2)=______ V逆(N2)。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)____________。
【答案】 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1 2 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O < ad < 70%
【解析】(1)(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol,②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,利用蓋斯定律①-2×②可得:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8KJ/mol;
(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣被氧化生產(chǎn)氮?dú),電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
(3)圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng);反應(yīng)是N2+3H22NH3,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行分析;a.增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故a符合;b.使用合適的催化劑,改變反應(yīng)速率,不能改變平衡,氫氣轉(zhuǎn)化率不變,故b不符合;c.升高溫度平衡逆向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故c不符合;d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3,平衡正向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故d符合;故答案為ad;
③③Qc==4.5>K=0.5,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此v正(N2)<v逆(N2);
(4)當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5molL-1可以認(rèn)為完全沉淀,Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×c3(OH-)=1×10-38,c(OH-)=mol/L=10-11mol/L,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-)=3.0×l0-34,c(Al3+)=(3.0×l0-34)÷(10-11mol/L)3=0.3mol/L,A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)=×100%=70%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選)將20mLNO2和NH3的混合氣體,在一定條件下充分反應(yīng),化學(xué)方程式是:6NO2+8NH37N2+12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是
A. 3∶2 B. 2∶3 C. 3∶7 D. 3∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M是一種常用的液晶材料。以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
已知:+, 回答下列問(wèn)題:
(1)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ ,A的名稱(chēng)為___________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________
(3)②的反應(yīng)類(lèi)型是_________,⑥的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________。
(5)滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;③除苯環(huán)以外沒(méi)有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:_______________
[示例:]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素,請(qǐng)回答下列向題:
(1)Co的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè);Cu的基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2)Cu的配合物A的結(jié)構(gòu)如右圖,A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。其中氮原子的雜化方式是_______________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2 和N2, N2中δ鍵和π鍵數(shù)目之比是________;N2O與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,且N2O分子中O只與一個(gè)N相連,則N2O的電子式為________。
(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖),是超硬材料。
①晶胞中每個(gè)氮原子周?chē)c其最近且等距離的硼原子有________個(gè);
②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,立方氮化翻的晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B (0,0,0);B(,0, );B (,(, ,0)等,則距離上述三個(gè)B原子最近且等距離的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________;
③已知氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為apm,則氮化硼的密度為_______g·cm -3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,只要求列算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C. 化學(xué)變化過(guò)程,一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵,同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
D. 液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-,所以能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中間體,其一種合成路徑如下:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為____________,Y中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為____________。
(2)合成路徑中反應(yīng)②、③的目的是_________________。
(3)試劑X可以脫水縮合為一種鏈狀高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____________________。
(5)Y是一種醫(yī)用麻醉劑,其符合下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________________種。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為氨基(—NH2)且與苯環(huán)直接相連;
②能發(fā)生水解反應(yīng)。
寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中峰最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
(6)某同學(xué)進(jìn)一步優(yōu)化了上述合成路線,發(fā)現(xiàn)經(jīng)三步反應(yīng)即可將轉(zhuǎn)化成,請(qǐng)寫(xiě)出該同學(xué)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒, 也在食品、牙膏、化妝品等制造中用作添加劑,還可以作為魚(yú)池增氧劑,F(xiàn)以貝殼為原料制備CaO2流程如下:
(1)將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_____。
(2)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其制備 原料有氣體 X、氨氣、精制飽和食鹽水,過(guò)程主要是先制得小蘇打,再過(guò)濾并加熱分解小蘇打制得純堿。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先向精制飽和食鹽水中通入_____,其原因是_____。
②請(qǐng)寫(xiě)出制備純堿第一步發(fā)生的化學(xué)方程式_____。
(3)反應(yīng)Y 不能在較高溫度下進(jìn)行的原因是_____; 已知該反應(yīng)是化合反應(yīng),則反應(yīng) Y 的化學(xué)方程式是___________________;獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有 Ca(OH)2 雜質(zhì),原因是_________。
(4)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]中 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取晶體樣品25 g,加熱到 220℃充分分解,其產(chǎn)物含有參與反應(yīng) Y 的固體物質(zhì)和能使帶火星木條復(fù)燃的氣體等(此時(shí)所得氣體混合物的總質(zhì)量為1.6 g)(已知雜質(zhì)不發(fā)生變化),則該晶體樣品中 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A. 通過(guò)浸漬水玻璃的方法防止木材腐朽
B. 宣紙的主要成分為蛋白質(zhì),酸性條件下易水解
C. 地溝油的主要成分與柴油的主要成分相同,所以地溝油可用于制生物柴油
D. SO2有毒,不能用作食品漂白劑和食品防腐劑添加在粉條、紅酒等食品飲料中
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