【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A. 硫酸鋇 B. 鹽酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫

【答案】A

【解析】硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子能夠?qū)щ?/span>且為化合物,硫酸鋇為強電解質(zhì),A正確;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,雖然能夠?qū)щ,但是鹽酸為混合物,不是電解質(zhì),B錯誤;乙醇在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離不導(dǎo)電,且為化合物,所以乙醇為非電解質(zhì),C錯誤;三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸為強電解質(zhì),在水溶液中完全電離出離子,溶液導(dǎo)電,但是三氧化硫不能直接電離出離子,所以為非電解質(zhì),D錯誤正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖,下列說法不正確的是

A.該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.溶液中H由a極移向b極

C.電極b 附近的pH降低

D.電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是C6H6O-28e+ 11H2O6CO2 + 28H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________

(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍元素可表示為83Bi,在元素周期表中相對原子質(zhì)量標示為209.0,下列說法正確的是( )

A. Bi元素的中子數(shù)是83

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( )

A. 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

B. 低碳鋼比中碳鋼強度高

C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良

D. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù),可推斷原子的是(

①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:

1已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。

2氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為:4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負極的電極反應(yīng)式為________

3合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0 “> ”、“< ”“=”) ;

理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(選填字母);

A.增大壓強 B.使用合適的催化劑 C.升高溫度 D.及時分離出產(chǎn)物中的NH3

③400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1,此時刻該反應(yīng)的V(N2)=______ V(N2)。(填“>”“<”“=”)。

4已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,當Fe3+完全沉淀時,A13+沉淀的百分數(shù)____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子式C4H8,核磁共振氫譜圖顯示該物質(zhì)有兩組峰,且峰面積比為3:1,有機物的結(jié)構(gòu)有幾種

A.1種 B.2 C.3 D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖(P為曲線I上的點,M、N為曲線II上的點),下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. 將P點和N點的溶液混合,所得溶液呈酸性

C. M 點 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N點溶液中通入HCl至 PH = 7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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