【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點

【答案】D

【解析】

A．ac曲線為25℃時的離子積常數(shù)曲線，在其任意一點上c(H+)·c(OH－)＝10-14，故A正確；

B．bd線段c(H+)=c(OH－)，其任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性，故B正確；

C．bd線對應(yīng)溶液中c(H+)與c(OH－)相等，溫度升高曲線向d點移動，c(H+)與c(OH－)同等程度增大，所以PH變小，故C正確；

D．CH3COONa溶液中CH3COO-離子水解產(chǎn)生OH－離子，促進了水電離，使溶液中c(OH－)> c(H+)，可以到達c點，故D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60 s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是(　　)

A.0～60 s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，則Y為氣態(tài)

C.達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應(yīng)重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)�？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水

(3)1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

(5) 1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng).

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)

C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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