【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

【答案】H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H= -57.3kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） △H=-16QkJ·mol－1

【解析】

（1）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；1molH2SO4與NaOH反應(yīng)生成2molH2O，放出114.6kJ的熱量，則生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

（2）25 g白色沉淀CaCO3物質(zhì)的量為25g÷100g/mol=0.25mol，根據(jù)C守恒，C4H10燃燒生成了0.25molCO2，則丁烷物質(zhì)的量為，1molC4H10放出的熱量是QkJ÷=16QkJ，表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l） △H=-16QkJ·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類生活中最常見(jiàn)、應(yīng)用最廣泛的金屬，鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。

(1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有 NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極___________________________，正極___________________________。

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖 1 所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ （填序號(hào)）。

A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上（填“正”或“負(fù)”）。

(4)常溫下以鉛蓄電池為電源，用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的 pH 為 13，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

A.已知 ，則氫氣的燃燒熱為

B.，石墨，金剛石，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

C.，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大

D.已知；則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙胺（CH3－CH2－NH2）極易揮發(fā)，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹(shù)脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350～400℃、壓強(qiáng)為2.45～2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時(shí)，能產(chǎn)生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學(xué)方程式為___。（可不寫反應(yīng)條件）

（3）已知：制備過(guò)程中除了生成乙胺外，還會(huì)產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯(cuò)誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯(cuò)誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無(wú)水乙醇，與過(guò)量氨氣反應(yīng)后，經(jīng)提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a、b兩點(diǎn)，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數(shù)：

C.a點(diǎn)時(shí)，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是

A.含OH－的溶液一定呈堿性B.在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)

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