【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體;B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D有“生物金屬”之稱,其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途,D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析,化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示),其中Ba2+占據(jù)體心位置,O2-占據(jù)棱心位置,D4+占據(jù)頂點位置.
請回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________(填元素符號).
(2)BA4分子的空間構(gòu)型是______________;B原子軌道的雜化類型為_____.
(3)C的氣態(tài)氫化物的電子式為____;其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點,主要原因是____________________.
(4)D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.
(5)①制備化合物甲的化學(xué)方程式為____________________.
②在甲晶體中,若將D4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點,則O2-處于立方體的__________.
③在甲晶體中,D4+的氧配位數(shù)為__________.
④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,其晶胞邊長為4.03×10-10m,則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).
【答案】N>C>H; 正四面體型 sp3 因為其分子間存在氫鍵,所以其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點 1s22s22p63s23p63d24s2 BaCO3+TiO2=BaTiO3+CO2↑ 面心 6
【解析】
A的單質(zhì)是最輕的氣體,即A為H,B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等,即B的電子排布式為1s22s22p2,即B為C,D有“生物金屬”之稱,其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途,D4+離子和氬原子的核外電子排布相同,即D的原子序數(shù)為22,D為Ti,原子序數(shù)自核等于36,則C為N,然后進行分析。
A的單質(zhì)是最輕的氣體,即A為H,B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等,即B的電子排布式為1s22s22p2,即B為C,D有“生物金屬”之稱,其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途,D4+離子和氬原子的核外電子排布相同,即D的原子序數(shù)為22,D為Ti,原子序數(shù)自核等于36,則C為N,
(1)同周期從左向右電負(fù)性增大,即電負(fù)性大小順序是N>C>H;
(2)BA4為CH4,空間構(gòu)型為正四面體,中心原子C有4個σ鍵,無孤電子,價層電子對數(shù)為4,則雜化類型為sp3;
(3)C的氣態(tài)氫化物為NH3,其電子式為;氨氣分子間存在氫鍵,其余同主族氫化物不含分子間氫鍵,因此氨氣沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點;
(4)D為Ti,其基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2;
(5)①根據(jù)化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu),Ba2+位于內(nèi)部,Ba2+個數(shù)為1,Ti4+位于頂點,個數(shù)為8×1/8=1,O2-位于棱上,個數(shù)為12×1/4=3,甲的化學(xué)式為BaTiO3,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCO3+TiO2=BaTiO3+CO2↑;
②若將Ti4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),推出O2-位于面心;
③Ti4+的氧配位數(shù),指的是距離Ti4+最近的O2-的個數(shù),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),推出Ti4+的氧的配位數(shù)為6;
④晶胞的質(zhì)量為 g,晶胞的體積為(4.03×10-10×102)3cm3,根據(jù)密度的定義,得出甲晶體的密度為 g/cm3。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g,該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍,將混合氣體通過足量溴水,溴水質(zhì)量增加4.20g,則原混合氣體的組成為( )
A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某羧酸酯的分子式為C16H22O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為
A.C12H6O5B.C12H18O5C.C12H12O4D.C12H14O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后,撤掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì),U形管右側(cè)液面上升。下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓
C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
D. 裝置Ⅰ通電10 min后,鐵電極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:
陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分別取四種物質(zhì)進行實驗,實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時,沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液,在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題:
(1)A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____>______(填離子符號)。B所含的陰離子是________
(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“堿性”),其原因是__________________
(用離子方程式解釋)。D的化學(xué)式是____________
(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當(dāng)電路中通過0.1mol電子時,
溶液的pH為_______(設(shè)電解過程溶液體積不變),陽極的電極反應(yīng)式為 _____
(4)若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時,則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為__________________________
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