【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:
陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時(shí),沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液,在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題:
(1)A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____>______(填離子符號(hào))。B所含的陰離子是________
(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“堿性”),其原因是__________________
(用離子方程式解釋)。D的化學(xué)式是____________
(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),
溶液的pH為_______(設(shè)電解過程溶液體積不變),陽極的電極反應(yīng)式為 _____
(4)若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí),則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序?yàn)開_________________________
【答案】(1)Na+ > Al3+ (1分) Cl-
(2)酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (NH4)2CO3
(3)13 2Cl- -2e-=Cl2(1分(4)C(Na+)> C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-)>C(H+)
【解析】
試題
②根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán),氣體為氨氣,①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成;③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,至完全消失,④用石墨電極電解B溶液,在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。則A為NaOH,C為Al2(SO4)2,B為Ba Cl2, D為(NH4)2CO3,
(1)Na+ 與 Al3+同一周期,核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以Na+ > Al3+;B為Ba Cl2,陰離子是氯離子。
(2)C為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;其原因是Al3+水解所致,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D的化學(xué)式是(NH4)2CO3
(3)用惰性電極電解BaCl2,時(shí),陽極上是氯離子失電子,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極上是氫離子得電子,2H++2e-═H2↑,當(dāng)電源提供給0.1mol電子時(shí),根據(jù)2H++2e-═H2↑可知,生成0.05mol氫氣,所以溶液中氫氧根離子n(OH-)=0.1mol,此溶液體積為1L,溶液中c(OH-)=n v =0.1mol /1L =0.1mol/L,c(H+)=Kw /C(OH) =1014 /0.1 mol/L=10-13mol/L,所以pH=13,
(4)將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí),即發(fā)生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,得到的是等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO的混合溶液,NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-水解,溶液呈堿性,所以有:C(Na+)> C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-)>C(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;D有“生物金屬”之稱,其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途,D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析,化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示),其中Ba2+占據(jù)體心位置,O2-占據(jù)棱心位置,D4+占據(jù)頂點(diǎn)位置.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________(填元素符號(hào)).
(2)BA4分子的空間構(gòu)型是______________;B原子軌道的雜化類型為_____.
(3)C的氣態(tài)氫化物的電子式為____;其沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn),主要原因是____________________.
(4)D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.
(5)①制備化合物甲的化學(xué)方程式為____________________.
②在甲晶體中,若將D4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的__________.
③在甲晶體中,D4+的氧配位數(shù)為__________.
④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,其晶胞邊長為4.03×10-10m,則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸,則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生
B. 圖(2)裝置中SO42-向著Zn棒移動(dòng)
C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg,則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快
D. 當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時(shí),兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為反應(yīng)焓變
B.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行,其焓變是不同的
D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,則△H1=-△H2
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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。
Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:
固相法:2Li2SiO3+FeSO4=Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實(shí)驗(yàn)(一)制備流程:
實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測定:
從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中,另取0.20molL-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 22.40mL | 20.02mL |
(1)實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱:儀器B____,儀器C____。
(2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是____。
(3)在操作Ⅰ時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需____;
(4)操作Ⅱ的步驟是:__、__、過濾、洗滌。
(5)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式____,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是____。
(6)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為____;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1
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【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是:
A. Q1<197
B. 在上述條件下,反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
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【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式為_____________;
(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________;
(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫腃r(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:
①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為________________________;
②滴定時(shí)加入的指示劑通常為_________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________;
③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)攪拌棒為何不用銅質(zhì)的_____________.
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度℃ | 終止溫度 /℃ | 溫度差平均值/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是______。
A.滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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