Question

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X

 

，Y

 

，Z

 

，W

 

．
（2）寫出它們?cè)谠�素周期表中的位置�?br />X

 

，Y

 

，Z

 

，W

 

．
（3）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：

 

，

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，以此解答該題．

解答： 解：（1）X、Y、Z、W為短周期的元素，且其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，
所以X為Na元素，元素名稱為鈉；Y為C元素，元素名稱為碳；Z為N元素，元素名稱為氮；W為Cl元素，元素名稱為氯，
故答案為：鈉；碳；氮；氯．
（2）X為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則X位于周期表中第三周期ⅠA族；
Y為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Y位于周期表中第二周期ⅣA族；
Z為N元素，質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Z位于周期表中第二周期ⅤA族；
W為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則W位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅠA族；第二周期ⅣA族；第二周期ⅤA族；第三周期ⅦA族；
（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，
故答案為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂CO₃，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄，
金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?yàn)椋篘aOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案為：NaOH；H₂CO₃；HNO₃；HClO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)題干信息及所學(xué)知識(shí)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．