Question

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
（1）X是

 

，Z是

 

．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式是

 

．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是

 

和

 

．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）因?yàn)殡娮訉訑?shù)為2、3的短周期元素的核外電子數(shù)最少分別為3個(gè)、11個(gè)，而X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層電子數(shù)2個(gè)、最外層電子數(shù)6個(gè)，Z是O元素；2-7號(hào)元素中，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素，
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量比可計(jì)算物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式；
（3）X₂Z即H₂O有10個(gè)電子，與之含有相同電子數(shù)的離子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，寫(xiě)出符合題目要求的兩種即可；
（4）H、N、O的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式為NH₄NO₃．

解答： 解：（1）因?yàn)殡娮訉訑?shù)為2、3的短周期元素的核外電子數(shù)最少分別為3個(gè)、11個(gè)，而X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層電子數(shù)2個(gè)、最外層電子數(shù)6個(gè)，Z是O元素；2-7號(hào)元素中，只有N能和O形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素，故答案為：氫；氧；
（2）m（Y）：m（Z）=7：20，可知n（Y）：n（Z）=

7

14

：

20

16

=2：5，對(duì)應(yīng)化合物為：N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（3）X₂Z為H₂O，水分子中含有10個(gè)電子，與之含有相同電子數(shù)的離子有NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等，故答案為：OH^-；NH₄⁺（或H₃O⁺）；
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，其中H、N、O的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式為：NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，解答的關(guān)鍵是先推出X、Y、Z三種元素，短周期中，原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同的元素是氫元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的是氧元素，而原子序數(shù)介于氫和氧之間，且與氧能形成兩種以上氣態(tài)氧化物的只有氮元素．