2．放熱且熵增的反應一定能自發(fā)進行√（判斷對錯：對的打“√”錯的打“×”）

分析 化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自不發(fā)進行．

解答 解：當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T•△S＜0，該反應一定能自發(fā)進行，所以該說法正確，
故答案為：√．

點評 本題考查了反應熱與焓變的雞蛋應用，題目難度不大，明確判斷反應能否自發(fā)進行的依據(jù)為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol•L-1NaOH溶液反應，用去25mL堿液時恰好完全中和．
（1）求混合液的pH值
（2）混合液中H2SO4和HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如下列框圖所示．
其中A為（NH4） 2SO3，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：D：SO2；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
②E和NaOH溶液：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通過本題的解答在檢驗SO42-時，應使用A-
A．鹽酸酸化的BaCl2溶液   B、硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．與3.6克水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為4.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學習的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸．化合物C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵雙會釋放能量．
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：-93
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋期定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計算過程）．

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