7．與3.6克水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質量為4.9g．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$及分子構成計算．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，可知n（O）=0.2mol，
水與硫酸中O原子數(shù)目相同，
則n（H2SO4）=$\frac{0.2mol}{4}$=0.05mol，
所以硫酸的質量為0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案為：4.9g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量的關系、物質的構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的個數(shù)為（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
③高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數(shù)為2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質的量不同
B．1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4NA個電子
D．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤；密度由大到小的順序是⑤①③④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．放熱且熵增的反應一定能自發(fā)進行√（判斷對錯：對的打“√”錯的打“×”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4L
C．CH4的摩爾質量為16g
D．硫酸和磷酸的摩爾質量都是98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亞鐵與溴水反應  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質，取5份溶液做了如下實驗：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，
（2）加入Fe2O3后溶液變黃色
（3）加入Cu（OH）2固體后溶液變藍色，
（4）加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
請你用離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D．Ca（OH）2溶液和鹽酸

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