Question

某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是       。

Answer 1

（1）Fe(OH)₂Cl + 2H⁺ = Fe³⁺ + Cl^- + 2H₂O（1分）
（2）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^- + 2Fe³⁺（1分）
（3）①Fe²⁺（1分） ②Fe³⁺、Fe²⁺、I₂ （2分） ③Fe³⁺與I^-的反應為可逆反應（2分）

解析試題分析：
（1）根據(jù)題意可得：Fe(OH)₂Cl + 2H⁺ = Fe³⁺ + Cl^- + 2H₂O
（2）Cl₂ 與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl^- + 2Fe³⁺（1分）
（3）①K₃[Fe(CN)₆]專門用于檢驗的Fe²⁺試劑； ②滴加KSCN溶液溶液變紅有Fe³⁺、加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液溶液變藍有Fe²⁺、滴加6滴0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液明顯變黃有I₂ ；③反應物、生成物都存在，試管3中實驗說明平衡移動，則Fe³⁺與I^-的反應必為可逆反應。
考點：本題以化學探究實驗為基礎(chǔ)，考查了元素及化合物性質(zhì)、實驗分析。