環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的,常用的方法有兩種。

方法1 還原沉淀法該法的工藝流程為

。

其中第①步存在平衡2(黃色)+2H+(橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。

(2)關于第①步反應,下列說法正確的是________。

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B.該反應為氧化還原反應

C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol ,需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1時,認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程):______________________________________________。

方法2 電解法

(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水,電解時陽極反應式為________,陰極反應式為________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

 

 

(1)(2)AC (3)0.6

(4)Fe(OH)3 當pH調至4時,c(OH-)=10-10 mol·L-1,c(Cr3+)=10-32/c3(OH-)=10-2 mol·L-1>10-5 mol·L-1,因此Cr3+沒有沉淀完全

(5)Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 陽極生成的金屬陽離子向陰極移動,陰極反應消耗了H+,打破了水的電離平衡,促進了水的電離,使溶液中OH-的濃度增大,溶液逐漸呈堿性

【解析】(1)稀溶液中H2O的濃度可視為常數(shù),故第①步反應的平衡常數(shù)表達式為K=c()/[c2()·c2(H+)]。(2)由反應①可知,平衡發(fā)生移動,溶液的pH發(fā)生變化,故pH不變時說明反應達到平衡,A項正確;中Cr均為+6價,該反應不是氧化還原反應,B項錯誤;在酸性環(huán)境中,溶液中c()較大,溶液呈橙色,C項正確。(3)在第②步反應中被還原為Cr3+,0.1 mol 被還原時轉移電子的物質的量為0.1 mol×2×(6-3)=0.6 mol,而還原劑Fe2+被氧化為Fe3+,故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。(4)在第②步反應中Fe2+被氧化為Fe3+,故第③步還有Fe(OH)3生成。(5)電解池的陽極發(fā)生氧化反應,F(xiàn)e作陽極,則Fe電極本身被氧化,故陽極反應式為Fe-2e-=Fe2+;陰極則是電解質溶液中的H+得電子,發(fā)生還原反應生成氫氣,故陰極反應式為2H++2e-=H2↑;陽極生成的金屬陽離子移向陰極,而陰極反應消耗了H+,打破了水的電離平衡,促進了水的電離,使溶液中的OH-濃度增大,溶液逐漸呈堿性,從而使金屬陽離子在陰極區(qū)形成沉淀。

 

練習冊系列答案
相關習題

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氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題:

(1)甲的化學式是_________;乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O,請設計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2,判斷理由是________。

 

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將標準狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應,若產物中不含次氯酸

鈉,且反應中共轉移了n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A. B. C. D.

 

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NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag,則該混合物

A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA

B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子總數(shù)為aNA/14

 

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

 

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下列說法正確的是

A.KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質

B.25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成

D.AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)? c(X—),故K(AgI)<K(AgCl)

 

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(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。

(2)溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)CuBr2分解的熱化學方程式為:

2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測8 題型:選擇題

據(jù)下圖判斷,下列說法不正確的是

A、(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B、反應②化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C、反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D、反應③和④都屬于取代反應

 

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山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑,其結構如圖,下列關于山梨酸的說法錯誤的是

A分子式為C6H8O2

B 1mol該物質最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應

C可使酸性KMnO4溶液褪色

D可與醇發(fā)生取代反應

 

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