Question

0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液與0.1mol?L^-1的銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�

• A、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：假設(shè)二者的體積都是1L，其濃度相等，所以二者的物質(zhì)的量相等，二者混合時，硫酸根離子過量、鋁離子過量，溶液只生成部分硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，溶液中存在銨根離子、鋁離子和硫酸根離子．

解答： 解：假設(shè)二者的體積都是1L，NH₄Al（SO₄）₂的物質(zhì)的量為0.1mol，n（SO₄^2-）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.1mol，n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Ba²⁺）=0.1mol，n（OH^-）=0.2mol，
SO₄^2-與Ba²⁺反應(yīng)，Ba²⁺不足，SO₄^2-剩余0.1mol，0.1molAl³⁺反應(yīng)生成Al（OH）₃消耗OH^-的量為0.3mol，OH^-不足，溶液中

1

15

molAl³⁺反應(yīng)，生成

1

15

molAl（OH）₃，溶液中剩余

1

30

molAl³⁺，溶液中NH₄⁺不反應(yīng)，此時溶液為硫酸銨、硫酸鋁溶液，銨根離子、鋁離子水解，溶液呈酸性，綜上所述，溶液中有SO₄^2-、NH₄⁺、Al³⁺，且NH₄⁺＞Al³⁺，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨和硫酸鋁，為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的離子反應(yīng)先后順序及離子溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子之間反應(yīng)剩余物的多少及其性質(zhì)解答，題目難度中等．