Question

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）過量D溶液與A溶液反應的離子方程式是：

 

（2）A溶液變?yōu)锽溶液的離子方程式為：

 

（3）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是：

 

（4）完成并配平下列離子方程式：

 

 Al+

 

 NO₃^-+

 

 OH^-+

 

 H₂O═

 

+

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,離子方程式的書寫,氧化還原反應方程式的配平,鎂、鋁的重要化合物

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題,元素及其化合物

分析：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答．

解答： 解：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，
（1）過量D溶液與A溶液反應的離子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）A溶液變?yōu)锽溶液的離子方程式為4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+H₂O，故答案為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+H₂O；
（3）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，金屬鋁被氧化為三價的鋁離子，失去電子3mol，硝酸根被還原為一氧化氮，得到電子也是3mol，根據(jù)電子守恒，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；
（4）鋁在堿性環(huán)境下可以和硝酸跟反應生成偏鋁酸鹽和一氧化氮，由電子、電荷守恒可知，離子反應為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃，
故答案為：8；3；5；2；8AlO₂^-；3NH₃．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重Al及其化合物轉化的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應推斷各物質為解答的關鍵，題目綜合性較強，難度中等．